金屬活動(dòng)性和反應(yīng)的劇烈程度無關(guān)，大多數(shù)人會(huì)以為銫比鋰活潑，但這種觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的。金屬活動(dòng)性只和其電極電勢(shì)有關(guān)。東坡小編今天給大家金屬活動(dòng)性順序表。
常用金屬活性順序表介紹
元素周期表里金屬性越是左下方越強(qiáng)，越是右上方越弱。惰性氣體（惰性氣體為舊稱，現(xiàn)稱為稀有氣體）不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對(duì)應(yīng)金屬的簡(jiǎn)單的，一般正價(jià)的離子氧化性從左到右遞增(特殊：Hg2+小于Fe3+小于Ag+). 還有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7價(jià)
常用金屬活性順序表摘要
2. 金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)
（1）在金屬活動(dòng)性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。
（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，只生成二價(jià)亞鐵鹽。
（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬先被置換出來。
常用金屬活性順序表預(yù)覽
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