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2017高三化學知識小卡片答案doc預覽：
一．氧化物的分類：
1．成鹽氧化物：
⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =
⑵堿性氧化物：如 MgO + H2SO4 =
⑶兩性氧化物：如 Al2O3 + HCl =
Al2O3 + NaOH =
⑷復雜氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4
Na2O2 + HCl =
Fe3O4 + HCl(濃) =
Pb3O4 + HCl(濃) =
2．不成鹽氧化物：如CO、NO
二．易混淆概念的分辨：
判斷正誤，并舉例說明：（畫“√”或“×”）
⑴非金屬氧化物一定是酸性氧化物（ ）如
⑵酸性氧化物一定是非金屬氧化物（ ）如
⑶金屬氧化物一定是堿性氧化物（ ）如
⑷堿性氧化物一定是金屬氧化物（ ）如
⑸酸酐一定是酸性氧化物（ × ）如 乙酸酐
高三化學知識小卡片(102) 02 班 號姓名
知識點：用電子式表示物質的形成過程：
離子化合物：
⑴NaCl
⑵CaO
⑶Na2O
⑷MgBr2
共價化合物：
⑴HCl
⑵H2O
⑶NH3
⑷CH4
2017高三化學知識小卡片知識點總結：
高中化學知識點總結
1．氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。?
2．不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。?
3．不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28， 如：白磷。?
5．電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。?
6．常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2?
7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2?
8．有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。?
9．氟元素既有氧化性也有還原性。 F－是F元素能失去電子具有還原性。?
10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質。?
11．全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：NH4CL。?
12．ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。?
13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：?
F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-?
14．金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。?
如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=?
15．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物；?
非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等?
16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：?
SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍后褪色。?
17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。?
18．發煙硝酸和發煙硫酸的“發煙”原理是不相同的。?
發煙硝酸發出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧?
發煙硫酸的"煙"是SO3?
19．鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。?
20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。?
21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。?
22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發生了化學反應，鈍化。?
23．鉆石不是最堅硬的物質，C3N4的硬度比鉆石還大。?
24．在相同的條件下，同一弱電解質，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。?
25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3?
26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變為黃色。白磷也叫黃磷。?
27．一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大；?
但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。?
28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2?
29．能和堿反應生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高溫,高壓)
30．少數的鹽是弱電解質。如：Pb（AC）2,HgCL2?
31．弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu（NO4）2?
32．鉛的穩定價態是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）?
33．無機物也具有同分異構現象。如：一些配合物。?
34．Na3ALF6不是復鹽。?
35．判斷酸堿性強弱的經驗公式：(好象符合有氧的情況)?
m=A(主族)+x（化合價）-n（周期數）?
m越大，酸性越強；m越小，堿性越強。?
m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸?
m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿,m<0強堿?
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